Das molare Volumen eines Stoffs gibt an, welches Volumen jedes Mol (etwa 6,022 •1023 Teilchen) diese Stoffs besitzt. Formelzeichen: V m Einheit: ein Liter je Mol (1 l mol ; 1 l/mol) Das molare Volumen eines Stoffs gibt an, welches Volumen jedes Mol (etwa 6,022 •1023 Teilchen) diese Stoffs besitzt.
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Die Stoffmenge gibt an, wie viele Teilchen eines Stoffs in einer Stoffprobe oder Stoffportion vorliegen. Formelzeichen: n Einheit: ein Mol (1 mol) Die Einheit der Stoffmenge ist seit 1971 eine Basiseinheit des Internationalen Einheitensystems (SI).
Aus dem Inhalt:
[...] n = m M oder n = V V m Dabei bedeuten: m Masse M molare Masse V Volumen V m molares Volumen N Teilchenanzahl eines Systems N A Avogadro-Konstante ( N A [...]
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Die Stoffmenge gibt an, wie viele Teilchen eines Stoffes in einer Stoffprobe oder Stoffportion vorliegen. Formelzeichen: n Einheit: ein Mol (1 mol) Die Einheit der Stoffmenge ist seit 1971 eine Basiseinheit des Internationalen Einheitensystems (SI).
Aus dem Inhalt:
[...] Die Menge der zurück gewonnenen Schwefelsäure nimmt heute in Deutschland einen beträchtlichen Anteil an der Gesamtproduktion ein. Moleküle Internationales Einheitensystem (SI) molares Volumen Mol Teilchen [...]
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Die molare Masse eines Stoffes gibt an, welche Masse die Stoffmenge von 1 mol (etwa 6 ⋅ 10 23 Teilchen) dieses Stoffes besitzt. Formelzeichen: M Einheit: Gramm je Mol ( g mol ; g/mol) Die molare Masse eines Stoffes gibt an, welche Masse die Stoffmenge von 1mol (etwa 6 ⋅ 10 23 Teilchen) dieses Stoffes besitzt.
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Feste, flüssige und gasförmige Stoffe bestehen aus Atomen bzw. Molekülen. Deren Existenz war lange umstritten und konnte erst sicher am Anfang des 20. Jahrhunderts nachgewiesen werden.
Aus dem Inhalt:
[...] N = N A ⋅ V V m N Teilchenanzahl N A AVOGADRO-Konstante n Stoffmenge in mol m Masse der Stoffportion M molare Masse des Stoffes V Volumen [...]
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Bei einer isobaren Zustandsänderung eines Gases bleibt der Druck konstant. Die Zustandskurve im p-V -Diagramm ist eine Parallele zur V -Achse. Ein solcher Prozess kann realisiert werden, wenn dem Gas eine Wärme Q zugeführt wird.
Aus dem Inhalt:
[...] k ergibt sich für die Wärme: Q = 5 2 n ⋅ N A ⋅ k ⋅ Δ T = 5 2 n ⋅ R ⋅ Δ T Q = n ⋅ C m p ⋅ Δ T Die Größe C mp , die molare Wärmekapazität [...]
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Bei einer isochoren Zustandsänderung eines Gases bleibt das Volumen konstant. Die Zustandskurve im p-V- Diagramm verläuft vertikal, parallel zur p -Achse. Ein solcher Prozess wird realisiert, wenn Gas in einem geschlossenen Behälter erwärmt wird.
Aus dem Inhalt:
[...] Prozess um: Δ U = 3 2 N ⋅ k ⋅ Δ T N Anzahl der Teilchen k BOLTZMANN-Konstante Δ T Temperaturdifferenz Daraus lässt sich die molare Wärmekapazität eines idealen Gases bei konstantem Volumen berechnen. [...]
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* 15.03.1821 in Putschirn † 8. Juli 1895 in Wien Joseph LOSCHMIDT (1821-1895) war österreichischer Chemiker und Physiker. LOSCHMIDT wurde am 15.03.1821 in Putschirn geboren und stammte aus bäuerlichen Verhältnissen.
Aus dem Inhalt:
[...] Avogadrokonstante V m - molares Volumen bei Normalbedingungen Aus dieser Gleichung kann man erkennen, dass die Loschmit'sche Zahl die Avogardro-Konstannte, normiert [...]
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Die Stoffmenge ist eine Größe, die angibt, aus wie vielen Einzelteilchen (Atomen, Molekülen, Ionen, Elektronen, ...) ein System besteht. Formelzeichen: n Einheit: ein Mol (1 mol) Die Einheit der Stoffmenge ist eine Basiseinheit des Internationalen Einheitensystems (SI).
Aus dem Inhalt:
[...] molare Masse V Volumen V m molares Volumen N Teilchenanzahl eines Systems N A Avogadro-Konstante ( N A = 6,022136 ⋅ 10 23 mol − 1 ) Einzelteilchen [...]
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Jeder Körper besteht aus einem oder mehreren Stoffen, jeder Stoff aus Teilchen. Das können Atome, Moleküle, Ionen, Elektronen oder andere Teilchen sein. Liegt eine bestimmte Stoffportion vor, so kann sie in zweierlei Weise charakterisiert werden: Eine Stoffportion kann durch die Anzahl der Teilchen gekennzeichnet werden, aus denen sie besteht.
Aus dem Inhalt:
[...] wird vor allem in der Chemie genutzt. Für diese Größe gelten folgende Beziehungen: n = N N A = m M = V V m Dabei bedeuten: m Masse M molare Masse V Volumen V m [...]
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