Die besten Kinderseiten zu: ionenprodukt

Säuren werden zum Konservieren verwendet und sind Inhaltsstoffe in vielen Getränken. Außerdem werden sie zum Entkalken eingesetzt. Basen sind Inhaltsstoffe von Sanitärreinigern. Eines der häufigsten Schlagwörter, das in der Werbung gebraucht wird, ist der pH-Wert.

Aus dem Inhalt:

[...] Hydronium-Ion Hydroxid-Ion Base pH-Wert Ampholyt Ionenprodukt Autoprotolyse Gleichgewichtsreaktion Wasserstoff-Ionen pOH-Wert Indikator Brönsted Stand: 2010 [...]

https://www.lernhelfer.de/schuelerlexikon/biologie-abitur/artikel/dissoziationsgleichgewicht-des-wassers-und-ph-wert

Der pH-Wert ist ein Maß für die Konzentration von Wasserstoff-Ionen bzw. Hydronium-Ionen in einer Lösung. Der Zahlenwert gibt die Konzentration als negativen dekadischen Logarithmus an.

Aus dem Inhalt:

[...] p O H = - lg c (OH - ) Das Ionenprodukt des Wassers und der pH-Wert Wasser leitet sehr geringfügig den elektrischen Strom. Die Ursache dafür liegt [...]

https://www.lernhelfer.de/schuelerlexikon/chemie-abitur/artikel/ph-wert-definition-und-berechnung

Der pH-Wert ist ein Maß für die Konzentration von Protonen in einer Lösung. Der Zahlenwert gibt die Konzentration als negativen dekadischen Logarithmus an. Je weniger freie Protonen in einer Lösung vorhanden sind, desto größer ist der pH-Wert.

Aus dem Inhalt:

[...] Das Ionenprodukt des Wassers und der pH-Wert Wasser leitet sehr geringfügig den elektrischen Strom. Die Ursache dafür liegt in der Eigendissoziation des Wassers, [...]

https://www.lernhelfer.de/schuelerlexikon/chemie/artikel/ph-wert

Die Stärke von BRÖNSTED-Säuren und -Basen ergibt sich ausschließlich aus der Lage des Protolysegleichgewichts. Je größer die Gleichgewichtskonstante K S , desto stärker ist die Säure, je höher der Wert von K B , um so stärker ist die entsprechende Base.

Aus dem Inhalt:

[...] Aus der Multiplikation der beiden Gleichgewichtskonstanten ergibt sich durch Kürzen das Ionenprodukt des Wassers. [...]

https://www.lernhelfer.de/schuelerlexikon/chemie-abitur/artikel/staerke-von-saeuren-und-basen