Die Gleichgewichtskonstante ist eine thermodynamische Größe, die sich aus den energetischen Unterschieden zwischen Ausgangsstoffen und Reaktionsprodukten ergibt. Aus der thermodynamischen Ableitung der Gleichgewichtskonstanten K erhält man folgenden quantitativen Zusammenhang: Δ R G 0 = – R · T · ln K bzw .
https://www.lernhelfer.de/schuelerlexikon/chemie-abitur/artikel/thermodynamische-ableitung-des-massenwirkungsgesetzes
Für chemische Prozesse sind im Wesentlichen zwei Triebkräfte verantwortlich: Zum einen ist dieses die Energieänderung bei der Reaktion, beschrieben durch die Reaktionsenthalpie Δ H .
Aus dem Inhalt:
[...] Die freie Standardreaktionsenthalpie Δ R G 0 verbindet die chemische Thermodynamik mit der Gleichgewichtskonstante K aus dem Massenwirkungsgesetz. Nach dem 2. [...]
https://www.lernhelfer.de/schuelerlexikon/chemie-abitur/artikel/freiwilligkeit-chemischer-reaktionen
Redoxreaktionen sind Gleichgewichtsreaktionen. Sind an ihnen Oxonium- oder Hydroxid-Ionen beteiligt, wirken sich Änderungen an deren Konzentration und somit Änderungen des pH-Werts auf die Lage des chemischen Gleichgewichts aus.
Aus dem Inhalt:
[...] Die Gleichgewichtskonstanten von Redoxreaktionen sind - wie andere Gleichgewichtskonstanten - abhängig vom Druck und der Temperatur. [...]
https://www.lernhelfer.de/schuelerlexikon/chemie-abitur/artikel/ph-abhaengigkeit-von-redoxreaktionen
Bei reversiblen chemischen Reaktionssystemen stellt sich ein Gleichgewicht zwischen Hin- und Rückreaktion ein. Solche Reaktionen verlaufen nicht vollständig, d. h. die Konzentration der Ausgangsstoffe sinkt nicht auf null.
Aus dem Inhalt:
[...] Mit Hilfe des Massenwirkungsgesetzes können diese in Form der Gleichgewichtskonstanten berechnet werden. Chemische Reaktionen laufen nie vollständig ab, sondern sie erreichen einen Gleichgewichtszustand . [...]
https://www.lernhelfer.de/schuelerlexikon/chemie/artikel/massenwirkungsgesetz
Die Stärke von BRÖNSTED-Säuren und -Basen ergibt sich ausschließlich aus der Lage des Protolysegleichgewichts. Je größer die Gleichgewichtskonstante K S , desto stärker ist die Säure, je höher der Wert von K B , um so stärker ist die entsprechende Base.
https://www.lernhelfer.de/schuelerlexikon/chemie-abitur/artikel/staerke-von-saeuren-und-basen
* 29.06.1833 in Flekkefjord † 13.01.1900 in Christiania PETER WAAGE war ein norwegischer Chemiker. Er entwickelte zusammen mit dem Mathematiker CATO MAXIMILIAN GULDBERG zwischen 1864 und 1867 auf der Grundlage physikochemischer Untersuchungen von Gasen und Lösungen das Massenwirkungsgesetz.
Aus dem Inhalt:
[...] Mit der Formel für die Gleichgewichtskonstante K C lässt sich die Lage jedes chemischen Gleichgewichts quantitativ beschreiben (Rechenbeispiel 1). Diese Formel [...]
https://www.lernhelfer.de/schuelerlexikon/chemie/artikel/peter-waage
* 11.08.1836 in Christiania † 14.01.1902 in Christiania (dem heutigen Oslo, Norwegen) CATO MAXIMILIAN GULDBERG war ein norwegischer Mathematiker. Er entwickelte zusammen mit dem Chemiker PETER WAAGE zwischen 1864 und 1867 auf der Grundlage physikochemischer Untersuchungen von Gasen und Lösungen das Massenwirkungsgesetz.
Aus dem Inhalt:
[...] Mit der Formel für die Gleichgewichtskonstante K C lässt sich die Lage jedes chemischen Gleichgewichts quantitativ beschreiben (Rechenbeispiel 1). Diese Formel [...]
https://www.lernhelfer.de/schuelerlexikon/chemie/artikel/maximilian-guldberg
* 11.08.1836 in Christiania † 14.01.1902 in Christiania (dem heutigen Oslo, Norwegen) CATO MAXIMILIAN GULDBERG war ein norwegischer Mathematiker. Er entwickelte zusammen mit dem Chemiker PETER WAAGE zwischen 1864 und 1867 auf der Grundlage physikochemischer Untersuchungen von Gasen und Lösungen das Massenwirkungsgesetz.
Aus dem Inhalt:
[...] Mit der Formel für die Gleichgewichtskonstante K C lässt sich die Lage jedes chemischen Gleichgewichts quantitativ beschreiben (Rechenbeispiel 1). Diese Formel [...]
https://www.lernhelfer.de/schuelerlexikon/chemie-abitur/artikel/cato-maximilian-guldberg
Der Begriff „Fließgleichgewicht“ wurde von dem österreichisch-kanadischen Biologen LUDWIG VON BERTALANFFY (1901-1972) erstmalig geprägt. Auch als dynamisches Gleichgewicht bezeichnet, beschreibt die Begrifflichkeit den Gleichgewichtszustand offener Systeme, wobei ein ständiger Austausch von Masse und Energie stattfindet.
Aus dem Inhalt:
[...] A und B und den Endprodukten C und D ein. Seine Lage wird durch die thermodynamische Gleichgewichtskonstante K angegeben. Danach ist K = c (C) ⋅ c (D) [...]
https://www.lernhelfer.de/schuelerlexikon/chemie-abitur/artikel/fliessgleichgewicht-und-thermodynamisches-gleichgewicht
Eine Zelle stellt ein energetisch offenes System dar. Ständig tauscht sie mit ihrer Umgebung Stoffe und Energie aus. Diesem Austausch liegen entsprechende physikalische Gesetzmäßigkeiten zugrunde.
Aus dem Inhalt:
[...] den Ausgangsstoffen A und B und den Endprodukten C und D ein. Seine Lage wird durch die thermodynamische Gleichgewichtskonstante K angegeben. Danach ist K = c(C) x c(D) [...]
https://www.lernhelfer.de/schuelerlexikon/biologie-abitur/artikel/organismen-leben-von-freier-energie
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