Die besten Kinderseiten zu: elektronenbahnen

Die von dem britischen Physiker ERNEST RUTHERFORD (1871-1937) im Jahr 1911 und von dem dänischen Physiker NIELS BOHR (1885-1962) im Jahr 1913 angegebenen Atommodelle waren wichtige Schritte in der Entwicklung von Vorstellungen über den Atombau.

Aus dem Inhalt:

[...] Insbesondere war das Problem zu lösen, einerseits die diskreten Energieniveaus der Atome zu berechnen und andererseits auf die Vorstellung von Elektronenbahnen [...]

https://www.lernhelfer.de/schuelerlexikon/chemie-abitur/artikel/das-quantenmechanische-atommodell

Die von dem britischen Physiker ERNEST RUTHERFORD (1871-1937) im Jahre 1911 und von dem dänischen Physiker NIELS BOHR (1885-1962) im Jahre 1913 angegebenen Atommodelle waren wichtige Schritte in der Entwicklung von Vorstellungen über den Atombau.

Aus dem Inhalt:

[...] Insbesondere war das Problem zu lösen, einerseits die diskreten Energieniveaus der Atome zu berechnen und andererseits auf die Vorstellung von Elektronenbahnen [...]

https://www.lernhelfer.de/schuelerlexikon/physik-abitur/artikel/quantenmechanisches-atommodell

Auf der Grundlage des Atommodells von ERNEST RUTHERFORD (1871-1937) entwickelte NIELS BOHR (1885-1962) ein Schalenmodell, mit dem der Widerspruch zwischen der klassischen Physik und der Quantentheorie durch Postulate ausgeglichen werden sollte.

Aus dem Inhalt:

[...] Aus der Gleichsetzung der Kräfte und der Berücksichtigung des Bahndrehimpulses der Elektronen konnte BOHR den Radius der Elektronenbahnen im Wasserstoffatom berechnen. r =   n 2   ·   h 2   ·   ε 0 π   ·   m e   ·   e 2 Für den Wert n = [...]

https://www.lernhelfer.de/schuelerlexikon/chemie/artikel/das-atommodell-von-niels-bohr

Auf der Grundlage des Atommodells von E. RUTHERFORD entwickelte N. BOHR ein Schalenmodell, mit dem der Widerspruch zwischen der klassischen Physik und der Quantentheorie durch Postulate ausgeglichen werden sollte.

Aus dem Inhalt:

[...] Aus der Gleichsetzung der Kräfte und der Berücksichtigung des Bahndrehimpulses der Elektronen (Bild 2) konnte BOHR den Radius der Elektronenbahnen im Wasserstoffatom berechnen. r =   n 2   ·   h 2   ·   ε 0 π   ·   m e   ·   e 2 Für den Wert n = [...]

https://www.lernhelfer.de/schuelerlexikon/chemie-abitur/artikel/das-atommodell-nach-bohr-und-sommerfeld

Licht ist eine elektromagnetische Welle. Je nach Frequenz hat eine elektromagnetische Welle eine bestimmte Energie. Trifft Licht auf ein Atom, kann diese Energie ein Elektron im Atom anregen – das bedeutet, die Energie der elektromagnetischen Welle geht auf das Elektron über und die Welle wird absorbiert.

Aus dem Inhalt:

[...] Stark vereinfacht kann man das so darstellen, dass ein Elektron von seiner ursprünglichen Elektronenbahn auf eine höhere springt. [...]

http://www.physik.wissenstexte.de/fluoreszenz.htm

Der dänische Physiker NIELS BOHR (1885-1962) entwickelte 1913 das von dem britischen Physiker ERNEST RUTHERFORD (1871-1937) im Jahre 1911 angegebene Atommodell weiter, wobei er das Kern-Hülle-Modell mit Quantenvorstellungen verband.

Aus dem Inhalt:

[...] Der energetische Aspekt eines solchen Bahnwechsels wird im letzten Postulat formuliert: (4) Jeder erlaubten Elektronenbahn entspricht eine bestimmte Energie E [...]

https://www.lernhelfer.de/schuelerlexikon/physik-abitur/artikel/bohrsches-atommodell

Am 30. Juni 1913 veröffentlichte der dänische Physiker Niels Bohr sein berühmtes Atommodell, wonach Atome aus einem Kern und einer Hülle bestehen. Sie sind ähnlich aufgebaut wie …

Aus dem Inhalt:

[...] wie eine Kirsche und würde in einem Fußballstadion liegen, so wären die Elektronenbahnen etwa in den oberen Zuschauerrängen zu suchen. [...]

http://www.wasistwas.de/archiv-wissenschaft-details/das-atommodell-des-niels-bohr.html

Aus dem Inhalt:

[...] wie eine Kirsche und würde in einem Fußballstadion liegen, so wären die Elektronenbahnen etwa in den oberen Zuschauerrängen zu suchen. [...]

http://www.wasistwas.de/archiv-wissenschaft-details/wie-ist-ein-atom-aufgebaut.html

In einem Medium wird Licht absorbiert, indem es Atome oder Moleküle in höhere Energiezustände anregt, also Elektronen auf höhere Bahnen hebt. Die aufgenommene Energie kann anschließend beispielsweise als Wärme wieder abgegeben werden. Werden nicht alle Wellenlängen gleichmäßig absorbiert, wird das Medium farbig.

Aus dem Inhalt:

[...] (Für eine anschauliche Darstellung habe ich das stark vereinfachte Bild der Elektronenbahnen um den Atomkern genommen.) [...]

http://www.physik.wissenstexte.de/absorption.htm

Freie Elektronen können jede beliebige Geschwindigkeit annehmen – mit anderen Worten: sie können jede beliebige Energie haben. (Von Beschränkungen durch die spezielle Relativitätstheorie, die ja bekanntlich Geschwindigkeiten verbietet, die über der Lichtgeschwindigkeit liegen, sehen wir jetzt mal ab.) Anders sieht es aus, wenn ein Elektron sich in einem Atom befindet – hier ist es gezwungen, ganz bestimmte Energiezustände oder Energieniveaus einz...

Aus dem Inhalt:

[...] (Für eine anschauliche Darstellung habe ich das stark vereinfachte Bild der Elektronenbahnen um den Atomkern genommen.) [...]

http://www.physik.wissenstexte.de/niveau.html